Серная кислота: химические свойства, характеристики, получение серной кислоты на производстве

0
Посетите магазины партнеров:
KupiVIP Banggood INT

Серная кислота (H2SО4) – это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, популярных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически чистая серная кислота воображает собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую аромата и цвета. Получают ее методом окисления сернистого газа (SO2) контактным способом.

При температуре + 10,5 °C, серная кислота превращается в застывшую стекловидную кристаллическую массу, ненасытно, подобно губке, поглощающую влагу из окружающей среды. В индустрии и химии серная кислота является одним из основных химических соединений и занимает лидирующие позиции по объему производства в тоннах. Собственно поэтому серную кислоту называют «кровью химии». С поддержкой серной кислоты получают удобрения, лекарственные препараты, иные кислоты, большой ряд химических веществ, удобрений и много иное.

Серная кислота королева неорганических кислот

Основные физические и химические свойства серной кислоты

  1. Серная кислота в незапятнанном виде (формула H2SO4), при концентрации 100% представляет собой бледную густую жидкость. Самое важное свойство H2SO4 заключается в рослой гигроскопичности – это способность отнимать из воздуха воду. Данный процесс сопровождается масштабным выделением тепла.
  2. H2SO4 – это мощная кислота.
  3. Серная кислота называется моногидратом – в ней на 1 моль SO3 доводится 1 моль Н2О (воды). Из-за ее внушительных гигроскопических свойств ее используют для извлечения влаги из газов.
  4. Температура кипения – 330 °С. При этом выходит разложение кислоты на SO3 и воду. Плотность – 1,84. Температура плавления – 10,3 °С/.
  5. Концентрированная серная кислота воображает собой мощный окислитель. Чтобы запустить окислительно-восстановительную реакцию кислоту требуется нагреть. Итог реакции – SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
  6. В подневольности от концентрации серная кислота по-разному вступает в реакцию с металлами. В разведённом состоянии серная кислота способна окислять все металлы, какие стоят в ряду напряжений до водорода. Исключение составляют платина и золото как самые стоические к окислению. Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Серная кислота концентрированная способна окислять все металлы, стоящие в линии напряжений, причем серебро тоже.
  7. Серная кислота образует два облика солей: кислые (это гидросульфаты) и средние (сульфаты)
  8. H2SO4 вступает в деятельную реакцию с органическими веществами и неметаллами, причем некоторые из них она способна обратить в уголь.
  9. Серный ангидрит отлично растворяется в H2SО4, и при этом образуется олеум – раствор SО3 в серной кислоте. Наружно это выглядит так: дымящаяся серная кислота, выделяющая серный ангидрит.
  10. Серная кислота в водных растворах является мощной двухосновной, и при добавлении ее к воде выделяется огромное количество теплоты. Когда стряпают разбавленные растворы H2SО4 из концентрированных, необходимо небольшой струйкой добавлять немало тяжелую кислоту к воде, а не наоборот. Это делается во избежание вскипания воды и разбрызгивания кислоты.

Концентрированная и разведённая серные кислоты

К концентрированным растворам серной кислоты относятся растворы от 40%, способные растворять серебро или палладий.

[embedded content]

К разведённой серной кислоте относятся растворы, концентрация которых составляет немного 40%. Это не такие активные растворы, но они способны вступать в реакцию с латунью и медью.

Получение серной кислоты

Производство серной кислоты в индустриальных масштабах было запущено в XV веке, но в то время ее называли “купоросное масло». Если ранее человечество потребляло всего лишь несколько десятков литров серной кислоты, то в нынешнем мире исчисление идет на миллионы тонн в год.

[embedded content]

Производство серной кислоты осуществляется индустриальным способом, и их существует три:

  1. Контактный способ.
  2. Нитрозный способ
  3. Иные методы

Поговорим подробно о каждом из них.

Контактный способ производства

Контактный способ производства – самый общераспространенный, и он выполняет следующие задачи:

  • Получается продукт, удовлетворяющий надобности максимального количества потребителей.
  • Во время производства сокращается вред для опоясывающей среды.

При контактном способе в качестве сырья используются такие вещества:

  • пирит (серный колчедан);
  • сера;
  • оксид ванадия (это вещество возбуждает роль катализатора);
  • сероводород;
  • сульфиды различных металлов.

Перед запуском процесса производства сырье предварительно подготавливают. Для основы в специальных дробильных установках колчедан подвергается измельчению, что позволяет, благодаря увеличению площади соприкосновения деятельных веществ, ускорить реакцию. Пирит подвергается очищению: его опускают в вящие емкости с водой, в ходе чего пустая порода и всевозможные примеси всплывают на поверхность. В крышке процесса их убирают.

Производственную часть разделяют на несколько стадий:

  1. После дробления колчедан очищают и отправляют в печь – там при температуре до 800 °C выходит его обжиг. По принципу противотока в камеру снизу идет подача атмосферы, и это обеспечивает нахождение пирита в подвешенном состоянии. На сегодняшний день, на этот процесс тратится несколько секунд, а вот ранее на обжиг уходило несколько часов. В процессе обжига являются отходы в виде оксида железа, которые удаляются, и в дальнейшем передаются на предприятия металлургической индустрии. При обжиге выделяются водные пары, газы O2 и SO2. Когда завершится очистка от паров воды и тончайших примесей, получается чистый оксид серы и кислород.
  2. На другой стадии под давлением происходит экзотермическая реакция с использованием ванадиевого катализатора. Запуск реакции начинается при достижении температуры 420 °C, но ее могут повысить до 550 °C с мишенью увеличения эффективности. В процессе реакции идет каталитическое окисление и SO2 становится SO.
  3. Суть третьей стадии производства такова: поглощение SO3 в поглотительной башне, в ходе чего образуется олеум H2SO4. В таком облике H2SO4 разливается в специальные емкости (она не вступает в реакция со сталью) и готова ко встрече с последним потребителем.

В ходе производства, как мы уже говорили выше, образуется немало тепловой энергии, которая используется в отопительных целях. Многие предприятия по производству серной кислоты устанавливают паровые турбины, какие использую выбрасываемый пар для вырабатывая дополнительной электроэнергии.

Нитрозный способ получения серной кислоты

Несмотря на преимущества контактного способа производства, при каком получается более концентрированная и чистая серная кислота и олеум, довольно много H2SO4 получают нитрозным способом. В частности, на суперфосфатных заводах.

Для производства H2SO4 отправным веществом, как в контактном, так и в нитрозном способе выступает сернистый газ. Его получают специально для этих мишеней посредством сжигания серы или обжигом сернистых металлов.

Переработка сернистого газа в сернистую кислоту заключается в окислении двуокиси серы и присоединении воды. Формула выглядит так:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Но двуокись серы с кислородом не вступает в прямую реакцию, поэтому при нитрозном методе окисление сернистого газа осуществляют при поддержки окислов азота. Высшие окислы азота (речь идет о двуокиси азота NO2, трехокиси азота NO3) при этом процессе восстанавливаются до окиси азота NO, которая впоследствии опять окисляется кислородом до высших окислов.

Получение серной кислоты нитрозным способом в техническом плане оформлено в облике двух способов:

  • Камерного.
  • Башенного.

Нитрозный способ имеет ряд совершенств и недостатков.

Недостатки нитрозного способа:

  • Получается 75%-ная серная кислота.
  • Качество продукции низенькое.
  • Неполный возврат оксидов азота (добавление HNO3). Их выбросы нездоровы.
  • В кислоте присутствуют железо, оксиды азота и прочие примеси .

Совершенства нитрозного способа:

  • Себестоимость процесса более низкая.
  • Возможность переработки SO2 на все 100%.
  • Простота аппаратурного оформления.

Основные российские заводы по производству серной кислоты

Годичное производство H2SO4 в нашей стране ведет исчисление шестизначными цифрами – это распорядка 10 миллионов тонн. Ведущими производителями серной кислоты в России являются компании, являющиеся, помимо этого, ее основными потребителями. Выговор идет о компаниях, сферой деятельности которых является выпуск минеральных удобрений. К образцу, «Балаковские минудобрения», «Аммофос».

производство серной кислоты

В Крыму в Армянске трудится крупнейший производитель диоксида титана на территории Восточной Европы «Крымский титан». Вдобавок, завод занимается производством серной кислоты, минеральных удобрений, железного купороса и т.д.

Серную кислоту различных обликов производят многие заводы. К примеру, аккумуляторную серную кислоту изготавливают: Карабашмедь, ФКП Бийский олеумный завод ,Святогор, Славия, Северхимпром и т.д.

Олеум изготовляют ОХК Щекиноазот, ФКП Бийский олеумный завод, Уральская Горно-Металлургическая Компания, ПО Киришинефтеоргсинтез и т.д.

Серную кислоту персоной чистоты производят ОХК Щекиноазот, Компонент-Реактив.

Отработанную серную кислоту можно приобрести на заводах ЗСС, ГалоПолимер Кирово-Чепецк.

Производителями технической серной кислоты являются Промсинтез, Хипром, Святогор, Апатит, Карабашмедь, Славия, Лукойл-Пермнефтеоргсинтез, Челябинский цинковый завод, Электроцинк и т.д.

По вину, что колчедан является основным сырьем при производстве H2SO4, а это отход обогатительных предприятий, его поставщиками выступают Норильская и Талнахская обогатительные фабрики.

Лидерские всемирные позиции по производству H2SO4 занимают США и Китай, на которые приходятся 30 млн. тонн и 60 млн. тонн соответственно.

Сфера применения серной кислоты

В вселенной ежегодно потребляется порядка 200 миллионов тонн H2SO4, из какой производится широкий спектр продукции. Серная кислота по праву содержит пальму первенства среди других кислот по масштабам использования в индустриальных целях.

Как вы уже знаете, серная кислота является одним из значительнейших продуктов химической промышленности, поэтому область применения серной кислоты будет широкая. Основные направления использования H2SО4 таковы:

  • Серную кислоту в колоссальных объемах используют для производства минеральных удобрений, и на это уходит возле 40% всего тоннажа. По этой причине производящие H2SO4 заводы строят рядышком с предприятиями, выпускающими удобрения. Это сульфат аммония, суперфосфат и т.д. При их производстве серная кислота берется в незапятнанном виде (100% концентрация). Чтобы произвести тонну аммофоса или суперфосфата потребуется 600 литров H2SO4. Именно эти удобрения в большинстве случаев применяются в сельском хозяйстве.
  • H2SО4 используется для производства взрывчатых веществ.
  • Очистка нефтепродуктов. Для получения керосина, бензина минеральных масел требуется очистка углеводородов, какая происходит с применением серной кислоты. В процессе переработки нефти на очистку углеводородов эта индустрия «забирает» целых 30% мирового тоннажа H2SO4. Вдобавок, серной кислотой увеличивают октановое число топлива и при добыче нефти возделывают скважины.
  • В металлургической промышленности. Серная кислота в металлургии используется для очистки от окалины и ржавчины проволоки, листового металла, а также для восстановления алюминия при производстве цветных металлов. Перед тем как покрывать металлические поверхности медью, хромоногом или никелем, поверхность протравливается серной кислотой.
  • При производстве лекарственных препаратов.
  • При производстве красок.
  • В химической индустрии. H2SO4 используется при производстве моющих средств, этилового средства, инсектицидов и т.д., и без нее эти процессы невозможны.
  • Для получения иных известных кислот, органических и неорганических соединений, используемых в индустриальных целях.

Соли серной кислоты и их применение

Самые значительные соли серной кислоты:

  • Глауберова соль Na2SO4 · 10H2O (кристаллический сульфат натрия). Сфера ее применения довольно емкая: производство стекла, соды, в ветеринарии и медицине.
  • Сульфат бария BaSO4 используется в производстве резины, бумаги, белоснежной минеральной краски. Вдобавок, он незаменим в медицине при рентгеноскопии желудка. Из него мастерят «бариевую кашу» для проведения данной процедуры.
  • Сульфат кальция CaSO4. В натуре его можно встретить в виде гипса CaSO4 · 2H2O и ангидрита CaSO4. Гипс CaSO4 · 2H2O и сульфат кальция применяют в медицине и стройке. С гипсом при нагревании до температуры 150 — 170 °C происходит частичная дегидратизация, вследствие какой получается жженый гипс, известный нам как алебастр. Замешивая алебастр с водой до консистенции некрепкого теста, масса быстро затвердевает и превращается в подобие камня. Собственно это свойство алебастра активно используется в строительных работах: из него мастерят слепки и отливочные формы. В штукатурных работах алебастр незаменим в качестве вяжущего материала. Пациентам травматологических филиалов накладывают специальные фиксирующие твердые повязки – они делаются на основе алебастра.
  • Железный купорос FeSO4 · 7H2O используют для приготовления чернил, пропитки дерева, а также в аграрной деятельности для уничтожения вредителей.
  • Квасцы KCr( SO4 )2 · 12H2O , KAl( SO4 )2 · 12H2O и др. используют в производстве красок и кожевенной индустрии (дублении кожи).
  • Медный купорос CuSO4 · 5H2O многие из вас ведают не понаслышке. Это активный помощник в сельском хозяйстве при борьбе с заболеваниями растений и вредителями – водным раствором CuSO4 · 5H2O протравливают семя и опрыскивают растения. Также его применяют для приготовления некоторых минеральных красок. А в быту его используют для выведения плесени со стен.
  • Сульфат алюминия – его используют в целлюлозно-бумажной индустрии.

Серная кислота в разбавленном виде применяется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах. Вдобавок, она используется для производства моющих оружий и удобрений. Но в большинстве случаев она идет в виде олеума – это раствор SO3 в H2SO4 (можно повстречать и другие формулы олеума).

Удивительный факт! Олеум химически деятельнее, чем концентрированная серная кислота, но, несмотря на это, он не вступает в реакцию со сталью! Собственно по этой причине его проще транспортировать, чем саму серную кислоту.

Сфера использования «королевы кислот» поистине масштабна, и сложно рассказать обо всех способах ее применения в индустрии. Также она применяется в качестве эмульгатора в пищевой промышленности, для очистки воды, при синтезе взрывчатых веществ и масса других целей.

История появления серной кислоты

Кто из нас хоть раз не слышал о медном купоросе? Так вот, его изучением занимались еще в древности, и в кой-каких работах начала новой эры ученые обсуждали происхождение купоросов и их свойства. Купоросы учили греческий врач Диоскорид, римский исследователь природы Плиний Старший, и в своих трудах они строчили о проводимых опытах. В медицинских целях различные вещества-купоросы применял древний лекарь Ибн Сина. Как использовались купоросы в металлургии, говорилось в трудах алхимиков Древней Греции Зосимы из Панополиса.

Первейшим способом получения серной кислоты является процесс нагревания алюмокалиевых квасцов, и об этом имеется информация в алхимической литературе XIII века. В то время состав квасцов и суть процесса была не популярна алхимикам, но уже в XV веке химическим синтезом серной кислоты сделались заниматься целенаправленно. Процесс был таковым: алхимики обрабатывали смешение серы и сульфида сурьмы (III) Sb2S3 при нагревании с азотной кислотой.

В средневековые поры в Европе серную кислоту называли «купоросным маслом», но после название изменилось на купоросную кислоту.

В XVII веке Иоганн Глаубер в итоге горения калийной селитры и самородной серы в присутствии водных паров получил серную кислоту. В итоге окисления серы селитрой получался оксид серы, вступавший в реакцию с четами воды, и в итоге получалась жидкость маслянистой консистенции. Это было купоросное масло, и это наименование серной кислоты существует и поныне.

Фармацевт из Лондона Уорд Джошуа в тридцатые годы XVIII столетия применял данную реакцию для промышленного производства серной кислоты, но в средневековье ее потребление ограничивалось несколькими десятками килограммов. Сфера использования была узкой: для алхимических экспериментов, очистки драгоценных металлов и в аптекарском деле. Концентрированная серная кислота в небольших объемах использовалась в производстве особых спичек, какие содержали бертолетову соль.

На Руси только лишь в XVII столетье появилась купоросная кислота.

В Англии в Бирмингеме Джон Робак в 1746 году адаптировал показанный выше способ получения серной кислоты и запустил производство. При этом он использовал крепкие крупные освинцованные камеры, которые были дешевле стеклянных емкостей.

В индустрии этот способ держал позиции почти 200 лет, и в камерах получали 65%-ую серную кислоту.

Сквозь время английский Гловер и французский химик Гей-Люссак усовершенствовали сам процесс, и серная кислота сделалась получаться с концентрацией 78%. Но для производства, к примеру, красителей такая кислота не подходила.

В начине 19 века были открыты новые способы окисления сернистого газа в серный ангидрид.

Первоначально это мастерили с применением окислов азота, а потом использовали в качестве катализатора платину. Два этих метода окисления сернистого газа усовершенствовались и дальней. Окисление сернистого газа на платиновых и других катализаторах сделалось называться контактным способом. А окисление этого газа окислами азота получило наименование нитрозного способа получения серной кислоты.

Британский торговец уксусной кислотой Перегрин Филипс лишь лишь в 1831 году запатентовал экономичный процесс для производства оксида серы (VI) и концентрированной серной кислоты, и собственно он на сегодняшний день знаком миру как контактный способ ее получения.

Производство суперфосфата завязалось в 1864 году.

В восьмидесятые годы девятнадцатого века в Европе производство серной кислоты достигло 1 миллиона тонн. Основными производителями стали Германия и Англия, выпускающие 72% от итого объема серной кислоты в мире.

Транспортировка серной кислоты

Транспортирование серной кислоты является трудоемким и ответственным мероприятием.

Серная кислота относится к классу опасных химических веществ, и при контакте с кожными покровами возбуждает мощнейшие ожоги. Вдобавок, она может стать причиной химического отравления человека. Если при транспортировке не будут соблюдены определенные правила, то серная кислота по вину своей взрывоопасности может причинить немало вреда, как людям, так и опоясывающей среде.

Транспортировка серной кислоты

Серной кислоте присвоен 8 класс опасности и транспортирование должны осуществлять специально обученные и подготовленные профессионалы. Значительное условие доставки серной кислоты – соблюдение специально разработанных Правил транспортирования опасных грузов.

Перевозка автомобильным транспортом осуществляется сообразно следующим правилам:

  1. Под перевозку изготавливают специальные емкости из особого стального сплава, не вступающего в реакцию с серной кислотой или титана. Такие емкости не окисляются. Опасную серную кислоту транспортируют в специальных сернокислотных химических цистернах. Они отличаются по конструкции и при транспортированию подбираются в зависимости от вида серной кислоты.
  2. При перевозке дымящей кислоты берутся специализированные изотермические цистерны-термосы, в которых для сохранения химических свойств кислоты поддерживается необходимый температурный порядок.
  3. Если перевозится обычная кислота, то выбирается сернокислотная цистерна.
  4. Транспортирование серной кислоты автотранспортом, таких видов как дымящаяся, безводная, концентрированная, для аккумуляторов, гловерная осуществляется в особой таре: цистернах, бочках, контейнерах.
  5. Перевозкой опасного груза могут заниматься необыкновенно водители, у которых на руках есть свидетельство АДР.
  6. Время в линии не имеет ограничений, так как при перевозке нужно строго придерживаться допустимой скорости.
  7. При транспортированию строится специальный маршрут, который должен пролегать, минуя пункты большого скопления людей и производственные объекты.
  8. Транспорт должен владеть специальную маркировку и знаки опасности.

Опасные свойства серной кислоты для человека

Серная кислота воображает повышенную опасность для человеческого организма. Ее токсическое действие надвигается не только при непосредственном контакте с кожей, но при вдыхании ее паров, когда выходит выделение сернистого газа. Опасное воздействие распространяется на:

  • Дыхательную систему;
  • Кожные покровы;
  • Слизистые оболочки.

Интоксикацию организма может усилить мышьяк, какой часто входит в состав серной кислоты.

Важно! Как вы ведаете, при соприкосновении кислоты с кожей происходят сильнейшие ожоги. Не меньшую опасность воображает и отравление парами серной кислоты. Безопасная доза содержания серной кислоты в атмосфере равняется всего 0,3 мг на 1 квадратный метр.

Если на слизистые покровы или на кожу попадает серная кислота, является сильный ожог, плохо заживающий. Если по масштабу ожог импозантный, у пострадавшего развивается ожоговая болезнь, которая может повергнуть даже к смертельному исходу, если своевременно не будет оказана квалифицированная медицинская поддержка.

Важно! Для взрослого человека смертельная доза серной кислоты равняется итого 0,18 см на 1 литр.

Безусловно, «испытать на себе» токсическое поступок кислоты в обычной жизни проблематично. Чаще всего отравление кислотой выходит из-за пренебрежения техникой безопасности на производстве при работе с раствором.

Попадание серной кислоты на кожу

Может случиться массовое отравление четами серной кислоты вследствие технических неполадок на производстве или неосторожности, и выходит массивный выброс в атмосферу. Для предотвращения таких ситуаций трудятся специальные службы, задача которых контролировать функционирование производства, где используется опасная кислота.

Какие симптомы наблюдаются при интоксикации серной кислотой

Если кислота была зачислена внутрь:

  • Боль в области пищеварительных органов.
  • Тошнота и тошнота.
  • Нарушение стула, как итог сильных кишечных расстройств.
  • Мощное выделение слюны.
  • Из-за токсического воздействия на почки, урина становится красноватой.
  • Отек гортани и горла. Возникают хрипы, осиплость. Это может повергнуть к летальному исходу от удушья.
  • На деснах появляются бурые пятна.
  • Кожные покровы синеют.

При ожоге кожных покровов могут быть все осложнения, присущие для ожоговой заболевания.

При отравлении парами наблюдается такая картина:

  • Ожог слизистой оболочки глаз.
  • Назализованное кровотечение.
  • Ожог слизистых оболочек дыхательных путей. При этом потерпевший испытывает сильный болевой симптом.
  • Отек гортани с симптомами удушения (нехватка кислорода, кожа синеет).
  • Если отравление мощное, то может быть тошнота и рвота.

Важно знать! Отравление кислотой после зачисления внутрь намного опасней, чем интоксикация от вдыхания паров.

Первая поддержка и терапевтические процедуры при поражении серной кислотой

Действуйте по вытекающей схеме при контакте с серной кислотой:

  • Первым делом потребуйте скорую помощь. Если жидкость попала внутрь, то сделайте промывание желудка теплой водой. После этого тонкими глотками понадобится выпить 100 граммов подсолнечного или оливкового масла. Вдобавок, вытекает проглотить кусочек льда, выпить молоко или жженую магнезию. Это необходимо сделать для снижения концентрации серной кислоты и облегчения состояния человека.
  • Если кислота угодила в глаза, нужно промыть их проточной водой, а затем закапать раствором дикаина и новокаина.
  • При попадании кислоты на кожу, обожженное пункт нужно хорошо промыть под проточной водой и наложить повязку с содой. Промывать необходимо около 10-15 минут.
  • При отравлении парами нужно выйти на свежий атмосфера, а также промыть по мере доступности пострадавшие слизистые водой.

В условиях стационара лечение будет зависеть от площади ожога и степени отравления. Обезболивание осуществляют лишь новокаином. Во избежание развития в области поражения инфекции, пациенту подбирают курс антибиотикотерапии.

При желудочном кровотечении вводится плазма или переливается кровь. Ключ кровотечения могут устранять оперативным путем.

Интересные факты о серной кислоте

  1. Серная кислота в незапятнанном 100%-ом виде встречается в природе. К примеру, в Италии на Сицилии в Мертвом море можно увидать уникальное явление – серная кислота просачивается прямо из дна! А выходит вот что: пирит из земной коры служит в этом случае сырьем для ее образования. Это пункт еще называют Озером смерти, и к нему боятся подлетать даже насекомые!
  2. После вящих извержений вулканов в земной атмосфере часто можно заметить капли серной кислоты, и в таких случаях «виновница» может принести негативные последствия для опоясывающей среды и стать причиной серьезных изменений климата.
  3. Серная кислота является деятельным поглотителем воды, поэтому ее используют в качестве осушителя газов. В былые поры, чтобы в помещениях не запотевали окна, эту кислоту наливали в баночки и устанавливали между стеклами оконных проемов.
  4. Именно серная кислота – основная вина выпадения кислотных дождей. Главная причина образования кислотного дождя – загрязнение атмосферы диоксидом серы, и он при растворении в воде образует серную кислоту. В свою очередность двуокись серы выделяется при сжигании ископаемого топлива. В кислотных дождях, исследуемых за заключительные годы, возросло содержание азотной кислоты. Причина такого явления – снижение выбросов двуокиси серы. Несмотря на этот факт, основной вином появления кислотных дождей так и остается серная кислота.

Увлекательные опыты с серной кислотой

Мы предлагаем вам видеоподборку интересных экспериментов с серной кислотой.

Рассмотрим реакцию серной кислоты при ее заливании в сахар. На первых секундах попадания серной кислоты в колбу с сахаром выходит потемнение смеси. После нескольких секунд субстанция приобретает черноволосый цвет. Далее происходит самое интересное. Масса начинает стремительно вырастать и вылазить за пределы колбы. На выходе получаем гордое вещество, вылито на пористый древесный уголь, превышающий первоначальный объем в 3-4 раза.

[embedded content]

Автор видео предлагает сопоставить реакцию кока-колы с соляной кислотой и серной кислотой. При смешивании Кока-колы с соляной кислотой никаких визуальных изменений не наблюдается, а вот при смешивании с серной кислотой Кока-кола начинает закипать.

[embedded content]

Увлекательное взаимодействие можно наблюдать при попадании серной кислоты на туалетную бумагу. Туалетная бумага заключается из целлюлозы. При попадании кислоты молекулы целлюлозы мгновенно разрушайся с выделением независимого углерода. Подобное обугливание можно наблюдать при попадании кислоты на древесину.

[embedded content]

В колбу с концентрированной кислотой добавляю махонький кусочек калия. На первой секунде происходит выделение дыма, после чего металл моментально вспыхивает, загорается и взрывается, разделаясь на кусочки.

[embedded content]

В вытекающем опыте при попадании серной кислоты на спичку происходит ее вспыхивание. Во другой части опыта погружают алюминиевую фольгу с ацетоном и спичкой внутри. Выходит мгновенное нагревание фольги с выделением огромного количества дыма и целое ее растворение.

[embedded content]

Интересный эффект наблюдается при добавлении пищевой соды в серную кислоту. Сода моментально окрашивается в желтый цвет. Реакция протекает с бурным кипением и увеличением объема.

[embedded content]

Все вышеприведенные эксперименты мы категорически не советует проводить в домашних условиях. Серная кислота весьма агрессивное и токсичное вещество. Подобные опыты необходимо коротать в специальных помещениях, которые оборудованы принудительной вентиляцией. Газы, выделяемые в реакциях с серной кислотой, весьма токсичны и могут вызвать поражение дыхательных путей и отравление организма. Кроме того, подобные эксперименты проводятся в средствах индивидуальной защиты кожных покровов и органов дыхания. Сберегайте себя!

Посетите магазины партнеров:

Оставить комментарий

Ваш электронный адрес не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.